Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию об уравнении реакции и молярных массах веществ.
Уравнение реакции: Fe + CuCl2 -> Cu + FeCl2
Молярные массы:
Fe (железо) = 56 г/моль
CuCl2 (хлорид меди(II)) = 134,45 г/моль
Cu (медь) = 63,5 г/моль
FeCl2 (хлорид железа(II)) = 126,8 г/моль
а) Масса израсходованного железа:
Из уравнения реакции видно, что на один моль железа (Fe) приходится один моль меди (Cu).
Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
По условию задачи получено 25,6 г меди. Это соответствует массе одного моля меди.
Масса меди = молярная масса меди = 25,6 г
Теперь можем рассчитать массу израсходованного железа:
m(Fe) = масса меди = 25,6 г
Ответ а): масса израсходованного железа равна 25,6 г.
б) Количество вещества израсходованного железа:
Для расчета количества вещества израсходованного железа воспользуемся уравнением пропорций:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
m = 25,6 г (масса израсходованной меди)
n(Fe) = 25,6 г / 56 г/моль ≈ 0,457 моль
Ответ б): количество вещества израсходованного железа примерно равно 0,457 моль.