Question

Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л.

Answer 1

Как слабый эл-лит, комплексный ион частично диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды, суммарное уравнение диссоциации:
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2NH3
Общая константа нестойкости [Ag(NH3)2]+
Кн=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+] = 9,3 ∙ 10–8
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Ag+, то молекул NH3 должно образоваться 2х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация равна концентрации соли, имеем:
х(2х)²/0,15 = 9,3 ∙ 10–8
26,67х³ = 9,3 ∙ 10–8
х³ = 9,3 ∙ 10–8 / 26,67 = 3,49 ∙ 10^- 9,
х = 1,516 ∙ 10^-3 М
т.е. [Ag+] = 1,516 ∙ 10^-3 М
[NH3] = 3,033 ∙ 10^-3 М