Question

Определите равновесную концентрацию [NH3] и начальные концентрации C NO и C H2O, если [NO]=2,44 моль/л, [O2]=0,65 моль/л, [H2O]=1,58 моль/л:
4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)

Answer 1

4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)
[O2]нач.=0 , [O2]равн.=0,65 моль/л, изменение конц-и: Δ [O2]= +0,65 моль/л
Δ С = С равн. - С нач.
До наступления равновесия в системе шла прямая реакция, и концентрации веществ изменялись в соответствии с отношением молей в уравнении реакции. При этом конц-и исх. веществ NO и H2O уменьшались, а конц-и продуктов NH3 и O2 увеличивались. Поэтому:
Δ[NH3] = +Δ [O2] ∙ 4 / 5 = 0,65 ∙ 4 / 5 = +0,52 моль/л, [NH3]нач.=0, [NH3]равн.=0,52 моль/л
Δ[NO] = - Δ[NH3] = - 0,52 моль/л, [NO]равн.=2,44 моль/л, [NO]нач. = 2,44 - (- 0,52) = 2,96 моль/л
Δ[H2O] = - Δ [O2] ∙ 6 / 5 = - 0,78 моль/л, [H2O]равн.=1,58 моль/л, [H2O]нач. = 1,58 - (- 0,78) = 2,36 моль/л