Question

Определите массу хлора находящегося в сосуде объемом 8,2 л при температуре 21 градус по цельсию и давлении 300 кПа

Answer 1

Для решения задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в Па), V - объем (в м³), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в К).

Переведем заданные значения в СИ:

V = 8,2 л = 0,0082 м³
T = 21 + 273 = 294 К
P = 300 кПа = 300 000 Па

Выразим количество вещества:

n = PV / RT

n = (300 000 Па * 0,0082 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 294 К)

n ≈ 0,001 моль

Теперь можно выразить массу хлора, зная его молярную массу (35,5 г/моль):

m = n * M

m = 0,001 моль * 35,5 г/моль

m ≈ 0,0355 г

Таким образом, масса хлора в сосуде составляет примерно 0,0355 г.