Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и определить, какой осадок образуется при смешивании этих двух растворов.
Уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и нитратом кальция (Ca(NO3)2) выглядит следующим образом:
K2CO3 + Ca(NO3)2 → 2KNO3 + CaCO3
Из уравнения видно, что образуется осадок карбоната кальция (CaCO3).
Для расчета массы осадка необходимо знать количество карбоната калия, которое было смешано с нитратом кальция. Массовая доля карбоната калия в растворе равна 30%, что означает, что 100 г раствора содержит 30 г карбоната калия. Следовательно, в 230 г раствора содержится:
30 г/100 г × 230 г = 69 г карбоната калия
Молярная масса карбоната кальция равна 100,1 г/моль, следовательно, масса 1 моля CaCO3 равна 100,1 г.
Молярное соотношение между карбонатом калия и карбонатом кальция в уравнении реакции равно 1:1, значит, масса карбоната кальция, которая может образоваться при реакции с 69 г карбоната калия, равна 69 г.
Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 230 г раствора карбоната калия с массовой долей раствора 30% с нитратом кальция, составляет 69 г и является карбонатом кальция.