Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции между фосфором и кислородом:
4P + 3O2 → 2P2O3
Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (III) требуется 3 моля кислорода. Так как объем газа пропорционален количеству молей, то для образования 2 моль оксида фосфора (III) требуется 2/3 от объема кислорода, который мы имеем:
18 л * (2/3) = 12 л
Таким образом, при реакции с фосфором было использовано 12 л кислорода. Для расчета массы оксида фосфора (III) воспользуемся формулой:
m = n * M
где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
Молярная масса оксида фосфора (III) равна:
M(P2O3) = 2*M(P) + 3*M(O) = 2*31 г/моль + 3*16 г/моль = 142 г/моль
Количество вещества оксида фосфора (III), образовавшегося при реакции, равно половине количества фосфора, который был использован:
n(P2O3) = 1/2 * n(P) = 1/2 * (m(P) / M(P)) = 1/2 * (31 г / 31 г/моль) = 0.5 моль
Таким образом, масса оксида фосфора (III), образовавшегося при реакции, равна:
m(P2O3) = n(P2O3) * M(P2O3) = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г
Ответ: масса оксида фосфора (III), образовавшегося при взаимодействии фосфора с 18 л кислорода, равна 71 г.