Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г цинка, содержащего 3% примесей.

Answer 1

Для решения задачи необходимо знать химическую реакцию между фосфорной кислотой и цинком:

Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Тогда количество моль цинка в 13 г можно вычислить следующим образом:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль

Так как цинк содержит 3% примесей, то количество моль чистого цинка будет:

n(чистый Zn) = n(Zn) / (1 + 0,03) = 0,199 моль / 1,03 = 0,193 моль

Теперь можно вычислить количество моль фосфорной кислоты, необходимой для реакции с чистым цинком:

n(H3PO4) = n(чистый Zn) / 2 = 0,193 моль / 2 = 0,0965 моль

Молярная масса Zn(H2PO4)2 равна 283,47 г/моль. Тогда масса соли, образовавшейся при реакции, будет равна:

m(Zn(H2PO4)2) = n(H3PO4) * M(Zn(H2PO4)2) = 0,0965 моль * 283,47 г/моль = 27,14 г

Ответ: масса соли, образовавшейся при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г цинка, составляет 27,14 г.