Начнем с расстановки коэффициентов в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса.
1) Начинаем с записи необходимых формул и степеней окисления элементов в реакциях:
SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4
SO2: сера имеет степень окисления -2
HNO3: азот имеет степень окисления +5, а один из атомов кислорода имеет степень окисления -2, а другие два -1
NO: азот имеет степень окисления +2 и один свободный электрон
H2SO4: сера имеет степень окисления +6 и один из атомов кислорода имеет степень окисления -2, а другие три +6
2) Выписываем уравнение со степенями окисления и электронами на каждый элемент в реакции:
SO2 (0) + HNO3 (+5, -2x3) + H2O (0) → NO (+2, -2) + H2SO4 (+6, -2x4)
3) Выравниваем количество электронов на каждой стороне уравнения, добавляя коэффициенты перед соответствующими соединениями:
SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4 + H2O
4) Выравниваем количество атомов каждого элемента, начиная с наименее численного:
SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + H2SO4 + 2H2O
Таким образом, уравнение реакции:
SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + H2SO4 + 2H2O
Для определения окислителя и восстановителя в реакции, необходимо рассмотреть изменения степени окисления атомов элементов. Атом азота в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO - +2, то есть он уменьшил свою степень окисления и является восстановителем. Атом серы в SO2 имеет степень окисления -2, а в H2SO4 +6, то есть он увеличил свою степень окисления и является окислителем.
Надеюсь, помог :3