Question

Для получения осадка взяли фосфорную кислоту и оксид кальция массой 2,8г. Рассчитайте массу осадка.

Answer 1

Уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и оксидом кальция (CaO) выглядит следующим образом:

H3PO4 + CaO → Ca(H2PO4)2

Молярная масса H3PO4 = 3·1.01 + 1·30.97 + 4·16.00 = 98 г/моль
Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Масса, взятая для реакции, равна 2,8 г. Найдем количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы:

n(H3PO4) = m/M(H3PO4) = 2.8/98 = 0.0286 моль
n(CaO) = m/M(CaO) = 2.8/56.08 = 0.05 моль

Мольное соотношение между H3PO4 и CaO равно 1:1, таким образом, фосфорной кислоты будет достаточно для реакции с 0.0286 моль CaO. Оставшееся количество CaO будет использовано для образования осадка.

Масса осадка (Ca(H2PO4)2) равна его молярной массе, умноженной на количество вещества, образовавшееся в результате реакции:

M(Ca(H2PO4)2) = 40.08 + 2·1.01 + 2·30.97 + 8·16.00 = 234.06 г/моль
n(Ca(H2PO4)2) = n(CaO) = 0.05 моль
m(Ca(H2PO4)2) = M(Ca(H2PO4)2)·n(Ca(H2PO4)2) = 11.703 г

Таким образом, масса осадка равна 11.703 г.