Для решения задачи необходимо написать уравнение химической реакции между гидроксидом бария и сульфатом калия:
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH
Из уравнения видно, что мольный коэффициент гидроксида бария равен 1, а мольный коэффициент сульфата калия также равен 1. Это значит, что для полного превращения 41.04 г гидроксида бария и 26.1 г сульфата калия потребуется по одному эквиваленту каждого из реагентов.
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна:
M(Ba(OH)2) = M(Ba) + 2*M(O) + 2*M(H) = 137.33 + 2*16.00 + 2*1.01 = 171.35 г/моль
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна:
M(K2SO4) = 2*M(K) + M(S) + 4*M(O) = 2*39.10 + 32.06 + 4*16.00 = 174.27 г/моль
Тогда количество вещества гидроксида бария и сульфата калия, необходимое для реакции, равно:
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 41.04 / 171.35 = 0.24 моль
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 26.1 / 174.27 = 0.15 моль
Из уравнения реакции видно, что при ее проведении образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Масса барийсульфата, образующегося в результате реакции, равна произведению количества вещества барийсульфата на его молярную массу:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)
Количество вещества барийсульфата определяется по коэффициенту перед ним в уравнении реакции, который равен 1. Молярная масса барийсульфата (BaSO4) равна:
M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4*M(O) = 137.33 + 32.06 + 4*16.00 = 233.39 г/моль
Тогда масса барийсульфата, образующегося при реакции, равна:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = n(Ba(OH)2) * M(BaSO4) = 0.24 * 233.39 = 56.01 г
Ответ: масса барийсульфата, образующегося при реакции гидроксида бария с сульфатом калия, равна 56.01 г.