Question

Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 0,5 л 0,5 М раствора гидроксида натрия?

Answer 1

Сначала найдем массу чистого карбоната магния в исходном веществе:

m(MgCO3) = 25 г * (1 - 0.16) = 21 г

Затем рассчитаем количество моль углекислого газа, который образуется при реакции карбоната магния с раствором гидроксида натрия:

M(MgCO3) = 84 г/моль (молярная масса карбоната магния)
V(NaOH) = 0.5 л = 0.5 дм^3
c(NaOH) = 0.5 М = 0.5 моль/л
n(MgCO3) = m(MgCO3)/M(MgCO3) = 21 г / 84 г/моль = 0.25 моль
n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0.5 моль/л * 0.5 дм^3 = 0.25 моль

Так как соотношение реагентов в реакции 1:1, то количество моль углекислого газа, который образуется при реакции, также равно 0.25 моль.

Найдем массу углекислого газа:

M(CO2) = 44 г/моль (молярная масса углекислого газа)
m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.25 моль * 44 г/моль = 11 г

Таким образом, масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида натрия, равна 11 г.