Question

Найдите массу хлорида железа, которую можно получить из 135г железа, содержащего 11%примесей, при взаимодействии с соляной кислотой?

Answer 1

Для решения задачи необходимо вычислить количество железа, которое может прореагировать с соляной кислотой и получить хлорид железа. Затем это количество железа нужно умножить на коэффициент превращения железа в хлорид железа.

1. Вычисляем количество чистого железа в 135 г при 11% примесей:

Масса чистого железа = 135 г * (1 - 0,11) = 120,15 г

2. Находим количество моль железа:

n(Fe) = масса / молярная масса = 120,15 г / 55,85 г/моль = 2,15 моль

3. Находим количество моль соляной кислоты, необходимое для реакции с железом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

n(HCl) = n(Fe) * 2 = 4,3 моль

4. Вычисляем массу хлорида железа:

Масса FeCl2 = n(FeCl2) * молярная масса FeCl2

Коэффициент превращения железа в хлорид железа равен 1:1, поэтому n(FeCl2) = n(Fe) = 2,15 моль

Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2*35,45 г/моль = 126,75 г/моль

Масса FeCl2 = 2,15 моль * 126,75 г/моль = 272,51 г

Ответ: можно получить 272,51 г хлорида железа.