Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы соединений и уравнение реакции между нитратом свинца и сульфидом натрия.
Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS + 2NaNO3
Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 331.21 г/моль
Молярная масса сульфида натрия (Na2S) = 78.045 г/моль
Масса нитрата свинца в 7%-ом растворе:
Масса раствора = 60 г
Концентрация раствора = 7%
Масса нитрата свинца = Масса раствора * Концентрация раствора / 100
Масса нитрата свинца = 60 г * 7 / 100 = 4.2 г
Из уравнения реакции видно, что на одну моль нитрата свинца требуется одна моль сульфида натрия. Так как масса нитрата свинца известна, можно вычислить количество молей этого соединения:
Количество молей нитрата свинца = Масса нитрата свинца / Молярная масса нитрата свинца
Количество молей нитрата свинца = 4.2 г / 331.21 г/моль ≈ 0.0127 моль
Так как раствор сульфида натрия добавляется в избытке, можно предположить, что все нитрат свинца будет превращен в сульфид свинца. Таким образом, масса осадка (сульфида свинца) будет равна массе нитрата свинца:
Масса осадка = Масса нитрата свинца ≈ 4.2 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании 60 г 7%-го раствора нитрата свинца с избытком раствора сульфида натрия, составит около 4.2 г.