Question

Чему равно давление кислорода массой 0,2 кг содержащегося в сосуде  объемом 20л при температуре 30*с

Answer 1

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем массу кислорода (m) и объем (V), поэтому мы можем найти количество вещества газа (n) с использованием молярной массы кислорода (M) и формулы:

n = m / M,

где M - молярная масса кислорода.

Таким образом, мы можем записать уравнение состояния идеального газа в виде:

PV = (m / M)RT.

Раскрываем скобки:

PV = (mRT) / M.

Теперь можем выразить давление газа:

P = (mRT) / (MV).

Подставляем известные значения:

P = (0,2 кг * 8,314 Дж/(моль*К) * (30 + 273,15) К) / (32 г/моль * 0,02 м^3).

Выполняем расчеты:

P = 49,715 Па.

Ответ: давление кислорода массой 0,2 кг, содержащегося в сосуде объемом 20 л при температуре 30 °C, равно 49,715 Па.