Из текста неясно, какой график представлен и какие данные на нем указаны. Для определения концентрации кислоты необходимо знать значения потенциала и объема добавленного раствора NaOH в процессе титрования. Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию для решения задачи.
Что касается вопроса о объеме водорода, образовавшегося при взаимодействии 89 г алюминия и 89 г хлороводородной кислоты, для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и хлороводородной кислотой.
Уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения видно, что для реакции между 2 молью алюминия и 6 молями хлороводородной кислоты образуется 3 моля водорода.
Чтобы определить количество образовавшегося водорода, необходимо вычислить количество вещества алюминия и хлороводородной кислоты в граммах и затем сравнить их со стехиометрическим соотношением.
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Масса алюминия (m_Al) = 89 г
Масса хлороводородной кислоты (m_HCl) = 89 г
Количество вещества алюминия (n_Al) = m_Al / Молярная масса алюминия
Количество вещества хлороводородной кислоты (n_HCl) = m_HCl / Молярная масса хлороводородной кислоты
Теперь, используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, можем определить количество вещества водорода (n_H2), образовавшегося при реакции:
n_H2 = (3/2) * min(n_Al, n_HCl)
Объем водорода можно определить, зная количество вещества водорода и его молярный объем при заданных условиях (например, при нормальных условиях - 1 моль водорода занимает 22.4 литра).
Однако, для точного решения задачи необходимо знать точные значения массы алюминия и хлороводородной кислоты, а также условия проведения реакции (температура, давление и т. д.).