Question

Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2 если: а) увеличить объём реакционного сосуда в 2 раза, б) уменьшить давление в 4 раза, в)уменьшить концентрацию оксида азота (II) NO в 6 раз, а кислорода в 2 раза? Подтвердить расчётами

Answer 1

Уравнение реакции имеет вид:  2NO + O2 ⇔ 2NO2.
До изменения объёма скорость реакции можно выразить уравнением:

 v = k[NO]2 . [O2], где

v - скорость реакции,  k - константа скорости реакции, [NO] и [O2] – концентрации исходных веществ.
Вследствие увеличения объёма в системе в 2 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ уменьшится в 2 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

v' = k(1/2[NO])2 . (1/2[O2]) = 1/8k[NO]2 . [O2]

Тогда, сравнивая  выражения v  и  v', находим, что скорость реакции уменьшится в 8 раз