а) FeCl3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н+:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+
При добавлении H2SO4 в раствор соли FeCl3 уменьшится степень гидролиза соли, так как дополнительное количество ионов водорода Н+ от серной кислоты (H2SO4 ⇔ 2H+ + SO42-)будет способствовать смещению равновесия в системе в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз соли уменьшится.
б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н+:
Zn2+ + H2O - ZnOH+ + H+
Дополнительное количество ионов водорода, образуемое при гидролизе ZnCl2, будет уменьшать гидролиз FeCl3, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится влево, в сторону уменьшения концентрации ионов Н+.
в) (NH4)2CO3 – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
(NH4)2CO3 ⇔ 2NH4+ + CO32-;
NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
CO32- + H2O ⇔ HCO– + OH–
При гидролизе образуется избыточное количество ионов Н+ и OH–, которые связываясь друг с другом, образуют воду (Н+ + OH– ⇔ Н2О). Поэтому при смешении растворов (NH4)2CO3 и FeCl3 гидролиз обеих солей будет взаимно усиливаться, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения гидролиза.
г) Цинк в ряду напряжений металлов стоит перед водородом, поэтому при введении металлического цинка в раствор соли FeCl3 (кислая среда) будет наблюдаться окисление атомов цинка и восстановление ионов водорода:
Zn + 2H+ ⇔ Zn + H2,
что будет уменьшать концентрацию ионов водорода. Уменьшение концентрации ионов Н+ согласно принципу Ле Шателье будет способствовать смещению равновесия системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н+, т. е. гидролиз соли будет увеличиваться.
К тому же цинк как более активный металл будет вытеснять железо из его солей, дополнительно будет протекать реакция обмена между цинком и железом:
3Zn + 2FeCl3 - 3ZnCl2 + 2Fe
Таким образом, цинк будет вступать в реакцию обмена с солью FeCl3 и дополнительно будет способствовать усилению гидролиза соли.