а) В соединениях хрома (II) атомы хрома находятся в своей степени окисления +2, поэтому они способны понижать степень окисления с +2 до 0, т.е. проявлять окислительные свойства.
Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:
CrO + H2 ⇒ Cr + H2O
Также можно восстановить коксом:
CrO + C ⇒ Cr + CO
б) Соединения Cr3+ наиболее устойчивая степень окисления хрома. Для соединений хрома(III) характерны окислительные и восстановительные свойства, потому что он находится в своей промежуточной степени окисления +3. хром(III) способен уменьшать свою степень окисления с +3 до +2, например:
Реакция алюмотермии:
2Al + Сг2О3 ⇒ 2Cr + Al2O3
Силикотермическое восстановление основано на реакции:
2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3
Восстановлением безводного хлорида хрома(III) водородом при 450° С:
2CrCl3 + H2 = 2CrCl2 + 2HCl
Восстановление хлорида хрома(III) цинком в присутствии соляной кислоты:
2CrCl3 + 3Zn + 4HCl = 2CrCl2 + 3ZnCl2 + 2H2↑
в) Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O.
В кислой среде хром восстанавливается сульфитом натрия от хрома (VI) до хрома (III):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O.
Разложение дихромата аммония:
(NH4)2Cr2O7 ⇒ Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
В кислотной среде соединения Сr+6 переходят в соединения Сr+3 под действием восстановителей: H2S, SO2, FeSO4
K2Cr2O7 + 3Н2S +4Н2SО4 = 3S + Сr2(SО4)3 + K2SO4 + 7Н2О
Оксид хрома (VI) – очень сильный окислитель, поэтому энергично взаимодействует с органическими веществами:
С2Н5ОН + 4СrО3 = 2СО2↑ + 2Сr2О3 + 3Н2О
Окисляет также иод, серу, фосфор, уголь:
3S + 4CrO3 = 3SO2↑ + 2Cr2O3