а) α - оловянная кислота Н2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV):
SnCl2 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O
Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO2 . nH2O. α - оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)6]2-:
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]
Кислоты тоже растворяют α - оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например:
H2SnO3 + 4HCl - SnCl4 + 3H2O
При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H2[SnCl6]:
H2SnO3 + 6НCl - H2[SnCl6] + 3H2O
б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово:
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2↑ + H2O
Состав её столь же не определен, как и состав α - оловянной кислоты. В отличие от α - оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата:
H2SnO3 + 2NaOH Na2SnO3 + 2H2O
β - оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.