Question

Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде АgС1. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?

Answer 1

Уравнения реакций имеют вид:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O;
AgNO3 + HCl = AgCl↓  + HNO3
Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях, поэтому  
(Ag) =  (AgNO3) =  (AgCl).
Рассчитаем массу серебра:
M = 107,868 * 0,199/143,321 = 0,1498 г
Рассчитаем массовую долю серебра в образце:
W = 0,1498/0,3 *100% = 49,92%
Ответ: 49,92%.