Изотерма Ван-дер-Ваальса описывает две фазы вещества:
(*ответ*) верно
неверно
Между молекулами газа существует притяжение:
(*ответ*) да
нет
Модель идеального газа применима к атмосферным газам:
(*ответ*) да
нет
На больших расстояниях все молекулы притягиваются друг к другу:
(*ответ*) да
нет
На малых расстояниях молекулы отталкиваются друг от друга:
(*ответ*) да
нет
Общее уменьшение давления, связанное с взаимным притяжением молекул, обратно пропорционально квадрату объема газа:
(*ответ*) да
нет
При достаточно высоких температурах уравнению Ван-дер-Ваальса соответствует одно значение объема:
(*ответ*) верно
неверно
При низких температурах изотермы Ван-дер-Ваальса имеют максимум и минимум:
(*ответ*) да
нет
При расширении газа давление должно понижаться:
(*ответ*) верно
неверно
При сближении молекул происходит увеличение сил притяжения:
(*ответ*) неверно
верно
Притяжение между молекулами реального газа приводит к уменьшению давления газа:
(*ответ*) верно
неверно
С увеличением давления происходит конденсация реального газа в жидкость:
(*ответ*) да
нет
С увеличением давления свойства реального газа отклоняются от свойств идеального газа:
(*ответ*) верно
неверно
С увеличением расстояния силы притяжения между молекулами газа:
(*ответ*) убывают
возрастают
не изменяются
не существуют
Состояния вещества, соответствующие участку изотермы Ван-дер-Ваальса от минимума до максимума, не могут существовать в природе:
(*ответ*) верно
неверно
Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение третьей степени:
(*ответ*) верно
неверно
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает основные качественные особенности:
(*ответ*) молекулярного взаимодействия
атомного взаимодействия
температуры газов
строения вещества
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV = RT:
(*ответ*) да
нет
Уравнение состояния идеального газа не требует корректив для высоких слоев атмосферы:
(*ответ*) неверно
верно
Уравнение третьей степени имеет два решения:
(*ответ*) неверно
верно