Question

Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя:
а) [Cr(NH3)6]Cl3; б) [Cu(NH3)4]SO4; в) K4[Fe(CN)6]; г)Na2[Be(OH)4]; д) [Co(NH3)3Cl3]; е)K[Pt(NH3)Cl3].
Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.

Answer 1

Чтобы определить степень окисления центрального атома, необходимо решить простое уравнение, обозначив через х степень окисления комплексообразователя:

а) [Cr(NH₃)₆]Cl₃ – хлорид гексаамминхрома (III)

х + 6·0 + 3·(-1) = 0

х = +3

[Cr(NH₃)₆]Cl₃ = [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 3Cl^—

[Cr(NH₃)₆]³⁺ = Cr³⁺ + 6NH₃

K_н = ([Cr³⁺]·[NH₃]⁶)/[[Cr(NH₃)₆]³⁺]

б) [Cu(NH₃)₄]SO₄ – сульфат тетраамминмеди (II)

х + 4·0 + 1·(-2) = 0

х = +2

[Cu(NH₃)₄]SO₄ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-

[Cu(NH₃)₄]²⁺ = Cu²⁺ + 4NH₃

K_н = ([Cu²⁺]·[NH₃]⁴)/[[Cu(NH₃)₄]²⁺]

в) K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат(II) калия

4·1 + х + 6·(-1) = 0

х = +2

K₄[Fe(CN)₆] = 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

[Fe(CN)₆]^4- = Fe²⁺ + 6CN^—

K_н = ([Fe²⁺]·[CN]⁶)/[[Fe(CN)₆]^4-]

г) Na₂[Be(OH)₄] – тетрагидроксоберрилат(II) натрия

2·1 + х + 4·(-1) = 0

х = +2

Na₂[Be(OH)₄] = 2Na⁺ + [Be(OH)₄]^2-

[Be(OH)₄]^2- = Be²⁺ + 4OH^—

K_н = ([Be²⁺]·[OH^—]⁴)/[[Be(OH)₄]^2-]

д) [Co(NH₃)₃Cl₃] – триамминтрихлорокобальтат(III)

х + 3·0 + 3·(-1) = 0

х = +3

[Co(NH₃)₃Cl₃] = Co³⁺ + 3NH₃ + 3Cl^—

K_н = ([Co³⁺]·[NH₃]³·[Cl^—]³)/[[Co(NH₃)₃Cl₃]]

е) K[Pt(NH₃)Cl₃] – амминтрихлороплатинат(II) калия

1·1 + х + 1·0 + 3·(-1) = 0

х = +2

K[Pt(NH₃)Cl₃] = K⁺ + [Pt(NH₃)Cl₃]^—

[Pt(NH₃)Cl₃]^— = Pt²⁺ + NH₃ + 3Cl^—

K_н = ([Pt²⁺]·[NH₃]·[Cl^—]³)/[[Pt(NH₃)Cl₃]^—]