Question

Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 %-ном (по массе) водном растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.

Answer 1

1) Пусть имеется 1 л раствора. Вычисляем количество вещества муравьиной кислоты и
суммарное количество вещества всех частиц в растворе:
n(частиц) = С(частиц) · V(раствора) = 0,11 · 1 = 0,11 моль.
m(раствора) = V(раствора) · r(раствора) = 1000 г.
m(НСООН) = m(раствора) · w(НСООН) = 1000 · 0,0046 = 4,6 г.
n(НСООН) = m(НСООН) / М(НСООН) = 4,6 / 46 = 0,1 моль.
2) Пусть продиссоциировало х моль НСООН, тогда непродиссоциировавшими оста-
лось 0,1 – х моль кислоты и образовалось х моль ионов НСОО - и х моль ионов Н +:
НСООН ->  НСОО - + Н + + (НСООН)
Продиссоциировало: х стало х х 0,1 – х
Общее количество вещества частиц в растворе = х + х + 0,1 – х = 0,1 + х
0,1 + х = 0,11; х = 0,11 – 0,1 = 0,01.
3) Определяем степень диссоциации:
a = n(продиссоциировавших молекул) / n(исходных молекул) = х / 0,1 = 0,01 / 0,1 = 0,1 (10 %)
Ответ: a(НСООН) = 10 %