Question

На основании термохимических уравнений:
a) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2, ΔН°= –81,29 кДж
б) Na2O + SiO2→ NaSiO3, ΔН°= –243,5 кДж
определите расход тепла на разложение 5 кг безводной соды на оксиды Na2O и CO2.

Answer 1

a) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2, ΔН°а= –81,29 кДж
б) Na2O + SiO2→ NaSiO3, ΔН°б= –243,5 кДж
Искомая реакция:
в) Na2CO3 → Na2O + CO2, ΔН°в=Х кДж
По з-ну Гесса, ΔН° реакции равно сумме составляюших ее реакций. При этом составляющие реакции должны содержать в-ва в том положении и в том кол-ве, что и искомая реакция.
В реакции (в), так же как в р-ции (а), 1 моль Na2CO3 в исх. в-вах, 1 моль СО2 в продуктах, так же как в р-ции (а) , поэтому ΔН°а войдет в ΔН°в без изменения.
В реакции (в) 1 моль Na2O в продуктах, а в р-ции (б) в исх. в-вах , поэтому в реакцию (в) войдет реакция (б′), обратная реакции (б), и ΔН°б войдет в р-цию (в) с обратным знаком:
б′) NaSiO3 → Na2O + SiO2 , ΔН°б′= –ΔН°б
Суммирует: ΔН°в = ΔН°а – ΔН°б = –81,29 – (–243,5) = +162,21 кДж/моль
На разложение 1 моль Na2CO3 требуются 162,21 кДж теплоты.
На разложение 5 моль Na2CO3 требуются 162,21 ∙ 5 = 811,05 кДж теплоты.