Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии  196 г серной кислоты с раствором хлорида бария?

Answer 1

Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль

Переводим массу серной кислоты в моль:

n(H2SO4) = m/M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции видно, что на каждый моль серной кислоты образуется один моль осадка BaSO4.

Таким образом, общая масса осадка будет равна массе BaSO4, образовавшейся при двух молях серной кислоты:

m(BaSO4) = n(H2SO4) × M(BaSO4) = 2 моль × 233,38 г/моль = 466,76 г

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с раствором хлорида бария, равна 466,76 г.