Question

Сколько надо взять раствора едкого натра с концентрацией 2 моль/л для приготовления 1 л раствора, чтобы 1 мл соответствовал 0,005 г фосфорного ангидрида (фосфат-ион осажден молибдатом аммония)?
Ответ должен получиться 810,0 мл (очень срочно!)

Answer 1

Для решения задачи необходимо использовать молярную массу фосфорного ангидрида:

M(Р2О5) = 2 * M(P) + 5 * M(O) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль

Также необходимо знать, что для осаждения 1 моль фосфат-иона требуется 1 моль молибдата аммония.

Рассчитаем количество фосфорного ангидрида, соответствующее 1 мл раствора:

0.005 г / 1 мл = x г / 1000 мл

x = 5 г/л

Рассчитаем количество молей фосфорного ангидрида в 1 л раствора:

n = m/M = 5/142 = 0.0352 моль

Так как концентрация раствора едкого натра равна 2 моль/л, то для приготовления 1 л раствора необходимо взять:

V = n/C = 0.0352/2 = 0.0176 л = 17.6 мл

Ответ: необходимо взять 17.6 мл раствора едкого натра с концентрацией 2 моль/л для приготовления 1 л раствора.