Question

Сколько граммов 25% раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации 250 г гидроксида натрия с массовой долей 4%

Answer 1

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия и азотной кислоты:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, массовая доля в растворе 4%, значит, в 100 г раствора содержится 4 г NaOH. Масса NaOH в 250 г раствора будет равна:

4 г/100 г × 250 г = 10 г

Теперь нужно определить количество молей HNO3, необходимых для нейтрализации этого количества NaOH. Так как концентрация раствора HNO3 составляет 25%, то в 100 г раствора содержится 25 г HNO3. Масса HNO3 в необходимом количестве для нейтрализации NaOH будет равна:

10 г NaOH × (1 моль NaOH / 40 г) × (1 моль HNO3 / 1 моль NaOH) × (63 г / 1000 моль) = 0,158 г HNO3

Ответ: для нейтрализации 250 г гидроксида натрия потребуется 0,158 г (округляем до сотых) 25% раствора азотной кислоты.