Question

Железо массой 11.2г прореагировало с избытком хлора. К полученной соли добавили воду до полного растворения и раствор гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи равной 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Для решения задачи необходимо определить формулу полученной соли. Так как железо прореагировало с избытком хлора, то можно предположить, что образовалась соль FeCl3. Для проверки этой гипотезы нужно составить уравнение реакции:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Теперь можно записать уравнение реакции между FeCl3 и NaOH:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Полученный осадок – гидроксид железа(III). Для расчета массы осадка необходимо знать количество полученной соли. Для этого воспользуемся данными о массовой доле щелочи в растворе NaOH:

масса NaOH = 200 г
массовая доля NaOH = 20%

Тогда количество NaOH в растворе можно найти по формуле:

n(NaOH) = масса NaOH / (молярная масса NaOH * массовая доля NaOH)

молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = 200 г / (40 г/моль * 0.2) = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль FeCl3 приходится один моль Fe(OH)3. Таким образом, количество FeCl3 можно найти по количеству NaOH:

n(FeCl3) = n(NaOH) / 3 = 0.83 моль

Масса FeCl3, полученной из 11.2 г железа, можно найти по формуле:

n(FeCl3) = масса FeCl3 / (молярная масса FeCl3)

молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
масса FeCl3 = n(FeCl3) * молярная масса FeCl3 = 134.6 г

Таким образом, полученная масса Fe(OH)3 равна массе FeCl3, так как на каждый моль FeCl3 приходится один моль Fe(OH)3:

масса Fe(OH)3 = 134.6 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 равна 134.6 г.