Question

В раствор нитрата свинца (II) массой 132,4г с массовой долей соли 10% опущена железная пластинка массой 16,8 г. Рассчитать массу пластинки после реакции.

Answer 1

Найдем массу нитрата свинца (II) в растворе:

132,4 г × 0,1 = 13,24 г

Запишем уравнение реакции между нитратом свинца (II) и железом:

Pb(NO3)2 + 2Fe → 2Fe(NO3)2 + Pb

Одна моль нитрата свинца (II) реагирует с двумя молями железа. Найдем количество молей железа:

16,8 г / 55,8 г/моль = 0,3 моль

Так как соотношение между нитратом свинца (II) и солевым продуктом в реакции 1:2, то количество молей нитрата свинца (II) равно 0,15 моль.

Масса железа, необходимого для полного осаждения нитрата свинца (II):

0,15 моль × 2 × 55,8 г/моль = 16,74 г

Масса железной пластинки после реакции:

16,8 г - 16,74 г ≈ 0,06 г

Ответ: 0,06 г.