Question

Рассчитайте массу воды, получившуюся в результате взаимодействия 134г гидроксида железа III, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой. Найдите число молекул соляной кислоты участвующих в этой реакции.

Answer 1

Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом железа III и соляной кислотой:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Молярная масса Fe(OH)3 = 106 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Масса гидроксида железа III, содержащего 10% примесей:

134 г * 0,9 = 120,6 г

Найдем количество молей гидроксида железа III:

n(Fe(OH)3) = m/M = 120,6 г / 106 г/моль = 1,14 моль

Так как коэффициент перед Fe(OH)3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей соляной кислоты, участвующих в реакции, также равно 1,14 моль.

Масса воды, получившейся в результате реакции:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 3 * 1,14 моль * 18 г/моль = 61,56 г

Число молекул соляной кислоты участвующих в реакции:

N(HCl) = n(HCl) * N_A = 1,14 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 6,87 * 10^23 молекул.

Ответ: масса воды, получившейся в результате реакции, равна 61,56 г, число молекул соляной кислоты участвующих в реакции равно 6,87 * 10^23 молекул.