Какова масса H2, необходимая для получения 11,2 л NH3(н.у) , если его выход составляет 50% от теоретического

Какова масса H2, необходимая для получения 11,2 л NH3(н.у) , если его выход составляет 50% от теоретического
спросил 21 Апр, 23 от Елена в категории школьный раздел

решение вопроса

0
Для решения этой задачи нужно знать реакцию образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2):

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей аммиака требуется 3 моля водорода. То есть, для образования 1 моля аммиака требуется 3/2 моля водорода.

Таким образом, для получения 11,2 литров (при нормальных условиях) аммиака, необходимо использовать (11,2 * 3/2) = 16,8 литров водорода.

Однако, в условии сказано, что выход аммиака составляет 50% от теоретического. Это значит, что из 16,8 литров водорода получится только 50% от количества аммиака, указанного в задаче.

Таким образом, необходимо использовать (16,8 * 100 / 50) = 33,6 литров водорода.
ответил 15 Июль, 23 от Дени Дидро

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.