Question

Рассчитайте массу ртути, выделившейся в результате взаимодействия 1,6г меди с 19,5г нитрата ртути (II),
 растворенным в воде

Answer 1

Для решения задачи необходимо записать и выполнить уравнение реакции между медью и нитратом ртути (II):

Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg

Сначала определим, какой ион нитрата ртути (II) будет взаимодействовать с медью. Нитрат ртути (II) расщепляется на ионы:

Hg(NO3)2 → Hg²⁺ + 2NO3⁻

Таким образом, на реакцию будет влиять ион ртути (II) Hg²⁺.

В ходе реакции медь будет окисляться до Cu²⁺, а ион ртути (II) Hg²⁺ будет восстанавливаться до необходимого металлического состояния. Таким образом, в реакции 1 моль меди соединяется с 1 молью Hg(NO3)2. Молярная масса Hg(NO3)2 составляет:

m(Hg(NO3)2) = m(Hg) + 2 x m(N) + 6 x m(O) = 200,59 г/моль

Масса Hg в реакции будет равна массе Hg(NO3)2 с молярной массой 200,59 г/моль, соответствующей 1,6 г меди:

m(Hg) = (1 моль Hg(NO3)2 / 1 моль меди) x (200,59 г/моль) x 1,6 г = 513,5 мг ≈ 0,5 г

Таким образом, в результате реакции образуется 0,5 г ртути.