Question

В результате взаимодействия железа массой 5,6г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид железа (II) массой 1 10,16г. Рассчитайте практический выход (%) этого веществ

Answer 1

Для расчета практического выхода вещества необходимо сравнить массу полученного продукта с теоретической массой продукта, которая бы образовалась при полном превращении исходного вещества.

Масса хлорида железа (II), образовавшегося при полном превращении железа, можно рассчитать по уравнению реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Тогда теоретическая масса хлорида железа (II) будет:

m(FeCl2) = (молярная масса FeCl2 / молярная масса Fe) * m(Fe)

m(FeCl2) = (126,75 г/моль / 55,85 г/моль) * 5,6 г

m(FeCl2) ≈ 12,75 г

Таким образом, теоретическая масса хлорида железа (II) составляет примерно 12,75 г.

Практический выход можно рассчитать по формуле:

Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

Выход (%) = (110,16 г / 12,75 г) * 100%

Выход (%) ≈ 865,88%

Таким образом, практический выход хлорида железа (II) составляет примерно 865,88%.