Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между оксидом меди и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата меди (Cu(NO3)2) требуется одна молекула оксида меди (CuO) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).
Сначала найдем количество вещества оксида меди в граммах:
Количество вещества оксида меди = масса оксида меди / молярная масса оксида меди
Молярная масса оксида меди (CuO) = атомная масса меди (Cu) + атомная масса кислорода (O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль
Количество вещества оксида меди = 10 г / 79,55 г/моль = 0,126 моль
Так как соотношение между оксидом меди и нитратом меди в уравнении реакции 1:1, то количество вещества нитрата меди будет таким же:
Количество вещества нитрата меди = 0,126 моль
Теперь найдем массу нитрата меди в граммах:
Масса нитрата меди = количество вещества нитрата меди * молярная масса нитрата меди
Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = атомная масса меди (Cu) + 2 * атомная масса азота (N) + 6 * атомная масса кислорода (O) = 63,55 г/моль + 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16 г/моль = 187,55 г/моль
Масса нитрата меди = 0,126 моль * 187,55 г/моль = 23,64 г
Таким образом, при взаимодействии 10 г оксида меди с азотной кислотой образуется примерно 23,64 г нитрата меди.