Question

Каково соотношение рН изомолярных растворов FeSO4 (рH1) и Fe2(SO4)3 (рH2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рН1 < рН2?
Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.

Answer 1

К2[Fe(OH)2] = 1,3 . 10-4; K2[Fe(OH)3] = 1,82 . 10-11, значит, Fe(OH)3 является более слабым основанием чем Fe(OH)2. FeSO4 и Fe2(SO4)3 как соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону:

Fe2+ + H2O ⇔ FeOH+ + H+;

Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+.

Гидролиз обеих солей протекает практически по первой ступени с образованием избытка ионов Н+, которые будут придавать растворам солей кислую среду, рН < 7. Так как константа диссоциации К2 Fe(OH)3 меньше, чем К2 диссоциации Fe(OH)2, то степень гидролиза соли Fe2(SO4)3 будет больше, чем степень гидролиза соли FeSO4. Поэтому рH1 > рН2, так как Fe2(SO4)3 - соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени.