В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительное количество водорода. На её способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погружённую в 1М раствор кислоты, через который пропускают водород. Водород, растворённый в платине, находится в атомарном состоянии, при этом молекулы водорода частично распадаются на атомы (платина катализирует этот процесс). На поверхности соприкосновения платины с раствором кислоты может протекать окисление атомов водорода или восстановление ионов водорода Н+. Платина при этом практически не принимает участия в электродных процессах и играет как бы роль губки, пропитанной атомарным водородом.
Палладий способен поглощать огромное количество водорода (до 900 объёмов на 1 объём металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объёме, становится ломким и легко образует трещины. Поглощённый палладием водород находится в атомарном состоянии, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластина палладия переводит хлор, бром и иод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа(III) в соли железа(II), соли ртути(II) в соли ртути(I), диоксид серы в сероводород. Палладий находит широкое применение в органическом синтезе как катализатор.