Ферриты – соли не существующей в свободном состоянии железистой кислоты HFeO2, например феррит натрия NaFeO2. Обычно ферриты натрия или калия получают сплавлением оксида железа (III) с карбонатом натрия или калия:
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO↑
В технике ферритами называют продукты спекания порошков оксида железа (III) и некоторых оксидов двухвалентных металлов (Zn, Ni, Mn):
Fe2O3 + ZnO = Zn(FeO2)2
Спекание производится при температуре 1000 – 1400 0С. Ферриты обладают магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением.
Ферраты – соли железной кислоты H2FeO2. Здесь железо находится в своей степени окисления +6. Если нагреть стальные опилки или оксид железа(III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия: K2FeO4:
Fe2O3 + 4KOH + 3KNO3 = K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFeO4:
K2FeO4 + BaCl2 = BaFeO4↓+ 2KCl
Все ферраты – сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). H2FeO4 и FeO3 в свободном состоянии не получены.