Question

Железо, содержавшееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.

Answer 1

M(FeSO4) = 152 г/моль;

M Fe2O3 = 160 г/моль.

При прокаливании (350 - 400 0C) гидроксиды железа (III) образуя оксид железа (III):

2Fe(OH)3 fe Fe2O3 + 3H2O

В 1 моль Fe2O3 содержится 112 г Fe. Исходя из этого, рассчитаем массу железа в 0,4132г оксида железа (III), составив пропорцию:

Fe2O3 160г — Fe 112г;
Fe2O3 0,4132г  — Fe xг

х = (0,4132г  .  112)/160 = 0,289г.  

Найдем количество FeSO4, учитывая что в 1 моле его содержится 56 г Fe, получим:

η(FeSO4) = 0,289/56 = 0,005175 моль.

Теперь вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе из пропорции:

10 мл — 0,005175 моль;
1000 мл — y моль

y = (1000  .  0,005175)/10 = 0,517моль.  

Таким образом, молярность раствора FeSO4 равна 0,517М.

Ответ: 0,517М.