а) Превращение солей железа (III) в соли железа (II).
При действии сильных восстановителей в водном растворе соли железа (III) проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа (II):
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):
Fe2(SO4)3 + Fe ↔ 3FeSO4
Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальци, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):
CuS + Fe2(SO4)3 ↔ 2FeSO4 + CuSO4 + S↓
б) Превращение солей железа (II) в соли железа (III).
Соли железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соли железа (III) под действием окислителей:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ↔ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 ↔ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 ↔ 2FeCl3
Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
4 FeCl2 + SO2 + 4HCl ↔ 4FeCl3 + S↓ + 2H2O
При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион [Fe(CN)6]4- окисляется, превращаясь в [Fe(CN)6]3-:
[Fe(CN)6]4- + Cl2 ↔ [Fe(CN)6]3- + 2Cl−