Question

Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn2+ + 2электрон потенциал10 = -0,14 В;
б) 2Cl– = Cl2 + 2электрон потенциал20 = 1,36 B;
в) 2H2O = O2 + 4H+ + 4электрон потенциал30 = 1,23 B.

Answer 1

Стандартный электродный потенциал олова (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора SnCl2 на катоде в основном будет происходить разряд ионов Sn2+ (восстановление) и выделение металлического олова:

Sn2+ + 2электрон = Sn0

На аноде происходит противоположный процесс – окисление олова, так как его стандартный электродный потенциал его намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):

Sn0 - 2электрон = Sn2+


Таким образом, электролиз водного раствора SnCl2 на оловянном аноде сводится к растворению олова (металла анода) и выделению его на катоде.