а) АIСI3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
АIСI3 ⇔ Al3+ + 3Cl−;
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+
При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+, поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H2SO4 создается дополнительный избыток ионов Н+, что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.
б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+) так же как и АIСI3, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.
в) (NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
(NH4)2S ⇔ 2NH4+ + S2−;
2NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
S2- + H2O ⇔ HS− + OH−
При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH− так и ионов Н+, которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н2О (Н+ + OH− ⇔ Н2О). Но, так как K(Н2S) < K(NH4OH), то гидролиз данной соли преимущественно будет протекать по аниону, что приводит к образованию дополнительного количества ионов OH− , которые, связываясь с ионами Н+ образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н+ и OH−, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н+ и OH−, т. е. к усилению гидролиза.
г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H+ ⇔ Zn2+ + H2↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н+ с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н+, т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl3.