Элементы главной подгруппы IIIА группы характеризуются наличием трёх электронов в наружном электронном слое атома. Электронная формула валентных подуровней имеет вид ns2np1. Строение электронных остовов атомов данной подгруппы сильно различаются. Только бор и алюминий имеют атомные остовы, которые можно описать электронными формулами характерными для благородных газов; второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алюминия – восемь. У галлия и индия атомные остовы завершаются d-подуровнями, а у таллия – d- и f-подуровни.
Имея на наружном электронном слое один неспаренный р-электрон. Элементы IIIА группы в основном состоянии проявляют ковалентность равную 1. В возбуждённом состоянии (ns1np2) для всех элементов подгруппы характерна ковалентность равная 3.
В своих соединениях для всех элементов IIIА группы характерна степень окисления +3; таллий в большинстве своих соединений проявляет степень окисления +1. С увеличением порядкового номера возрастают радиусы атомов элементов, поэтому металлические свойства рассматриваемых элементов заметно усиливаются с возрастанием порядкового номера, энергия ионизации I1, I2, I3 закономерно уменьшаются (только у таллия I3 выше, чем у индия). Бор – неметалл, алюминий – амфолит; а галлий, индий и таллий – типичные металлы. Электроотрицательность элементов IIIА группы закономерно уменьшается с увеличением порядкового номера. Основные свойства гидроксидов усиливаются сверху вниз – бор – образует кислоту, алюминий – амфолит, а остальные – основания. С возрастанием порядкового номера элемента восстановительная способность элементов увеличиваются, а окислительные – уменьшаются (самый сильный восстановитель – таллий, самый сильный окислитель – бор).