Question

Исходя из положения Mg и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МgCl2 и ВеСI2 справедливо: а) К(МgCl2) > К(BeCl2); б) К(МgCl2) = К(BeCl2); в) К(МgCl2) < К(BeCl2).

Answer 1

Магний и бериллий являются элементами главной подгруппы II-й группы. В группах основные свойства гидроксидов возрастают с увеличением порядковых номеров; поэтому гидроксид бериллия будет являться  более слабым основанием, чем гидроксид магния. Поэтому соли, образованные гидроксидом бериллия и сильной кислотой будет сильнее подвергаться гидролизу, чем соли, образованные гидроксидом магния и сильной кислотой. Исходя из этого, константа гидролиза хлорида бериллия будет иметь большее численное значение, чем константа гидролиза хлорида магния.

Рассчитаем константы гидролиза солей, получим:

КD(Be(OH)2) = 5 . 10-11; КD(Mg(OH)2) = 2,5 . 10-5

Отсюда

К(BeCl2) = KW/КD(Be(OH)2) = 1 . 10-14/5 . 10-11 = 2 . 10-4;

К(MgCl2) = KW/КD(Mg(OH)2) = 1 . 10-14/2,5 . 10-3 = 4 . 10-12.

Таким образом, К(МgCl2) < К(BeCl2).

Ответ: в).