Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32−;
CO32− + H2O ↔ HCO3− + OH−;
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH.
а) При добавлении к раствору карбоната натрия, содержащему избыток ионов OH−, раствора NaOH в смеси появится дополнительное количество ионов ОН−(NaOH ↔ Na+ + OH−). Избыток ионов ОН−, согласно принцип Ле Шателье, сместит равновесие в системе влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т.е. гидролиз соли замедлится.
б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−;
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+;
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl
При гидролизе ZnCl2 образуется избыток ионов Н+. Поэтому при приливании раствора хлорида цинка к раствору карбоната натрия произойдёт связывание ионов Н+ и ОН- с образованием Н2О (Н+ + ОН− ↔ Н2О). Таким образом, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения концентрации Н2О, т. е. гидролиз обеих солей усилится.
в) При разбавлении раствора карбоната натрия водой концентрация ионов ОН− уменьшится что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз солей взаимно усилится.
г) K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:
K2S ↔ 2К+ + S2−;
S2− + H2O ↔ HS− +OH−;
K2S + H2O ↔ KHS + KOH
При гидролизе сульфида калия образуется избыток ионов ОН−. Поэтому при добавлении раствора сульфида калия к раствору карбоната натрия образуется дополнительный избыток ионов ОН−, что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз обеих солей замедлится.
Ответ: б); в).