а) Сu(OH)2 растворяется в растворах аммиака с образованием комплексного катиона тетраамминмеди (II):
Сu(OH)2 +4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH¯
Таким образом, при взаимодействии Сu(OH)2 с аммиаком образуется комплексное соединение тёмно-синего увета, хорошо растворимое в воде [Cu(NH3)4](OH)2 – гидроксид тетраамминмеди (II).
б) АgCl – малорастворимое соединение, которое легко растворяется в водном растворе аммиака. Причина растворения АgCl в растворе аммиака заключается в образовании комплексных катионов [Ag(NH3)2]+:
АgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие АgCl → Ag+ + Cl¯. Вводимые в раствор хлорида серебра молекулы NH3 связываются с ионами Ag+ в комплексные ионы [Ag(NH3)2]+.
в) АgI в отличие от AgCl в растворе аммиака не растворяется. Объясняется это тем, что ПР(АgI) = 4 . 10-17 и, отвечающая произведению растворимости концентрация ионов Ag+ намного меньше, чем то, что соответствует диссоциации, сравнительно нестойкого комплексного иона [Ag(NH3)2]+ (КН = 8,8 . 10-8),
т. е. [Ag+] < KН[Ag(NH3)2]+.