Если к осадкам АgС1, АgВг и АgI прилить раствор КCN, то наблюдается их растворение. Объясняется это тем, что концентрация ионов галогенида (Г¯) определяется величиной произведения растворимости. Как только для одного из них она почему-то уменьшится, соответствующая часть осадка перейдёт в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из ионов малорастворимого соединения комплексный ион, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счёт комплексообразования. Добиться этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, осадки АgС1 (ПР = 1,8 . 10-10), АgВг (ПР = 5,3 . 10-13), АgI(ПР = 1,5 . 10-16) легко растворяются в избытке KCN, так как в данном случае концентрация ионов Ag+ будет достаточной для образования устойчивого комплексного иона [Ag(CN)2]+, константа нестойкости которого равна 8 . 10-22, что значительно меньше, чем произведения растворимости всех трёх галогенидов серебра. Однако, если заменить раствор KCN раствором NH3, то AgI не растворится в отличие от AgCl и AgBr. Объясняется это тем, что комплексный ион [Ag(NН3)2]+ (КН = 9,31 . 10-8) менее устойчив, чем комплексный ион [Ag(CN)2]+ (КН = 8 . 10-22), так как концентрация ионов Ag+ будет недостаточной для образования комплексного иона (ПР(AgI) < KН([Ag(CN)2]+).