Question

Какой объем водорода, измеренного при 25 °С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?

Answer 1

Находим массу кальция и калия:
m(Nа) = 1 . 0,7 = 0,7 г;
m(K) = 1 . 0,3 = 0,3 г
Рассчитаем объёмы водорода, выделившегося при взаимодействии калия и натрия с водой:
V(а) (2 . 39) : 22,4 = 0,3 : х;  
х = (22,4 . 0,3)/ (2 . 39) = 0,086 л.
V(б) 2 . 23) : 22,4 = 0,7 : х;  
х = (22,4 . 0,7)/ (2 . 23) = 0,34 л.
V(Н2) = V(a) + V(б) = 0,086 + 0,34 =
= 0,426 л или 426 мл.
Приведем объём водорода к нормальным условиям, используя объединенный закон Гей-Люссака и Бойля - Мариотта:
PV/T = P0V0/T0
где V – объём газа, измеренный при давлении р и температуре Т по Кельвину; V0 – объём, измеренный при нормальных условиях.
Произведём пересчёт объёма водорода, взятого при данных условиях, на объём при нормальных условиях:
Vc = pVT0/Tp0 = 100,7*426*273/298*101,325 = 355 мл
Ответ: 388 мл.