I закон термодинамики может быть выражен следующим уравнением
(*ответ*) ∆E = Q - W
∆E = Q / W
E = mc2
∆E = Q + W
II закон термодинамики основан на использовании понятия
(*ответ*) энтропия
внутренняя энергия
энергия Гиббса
энтальпия
II закон термодинамики позволяет определить
(*ответ*) вероятность протекания химического процесса
скорость химической реакции
константу химического равновесия
тепловой эффект реакции
Автором правила фаз, применяемого при изучении фазовых диаграмм, является
(*ответ*) Гиббс
Гульдберг и Вааге
Ле-Шателье
Гесс
Активированный комплекс в химических реакциях представляет собой
(*ответ*) неустойчивую «молекулу»
свободный радикал
комплексное соединение
обычную молекулу
Атом - это _ частица
(*ответ*) электронейтральная
ионная
незаряженная
заряженная
В математическом выражении константы равновесия для гетерогенных реакций с участием газов в качестве меры концентрации газов принято использовать их
(*ответ*) парциальные давления
молярную массу
молярный объем
объем
В международной системе единиц СИ в качестве единицы энергии принят
(*ответ*) джоуль
паскаль
ньютон
калория
Величина ∆S = Q / T при Т = const называется изменением
(*ответ*) энтропии системы
внутренней энергии
энергии Гиббса
энтальпии системы
Величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора, называется
(*ответ*) молярной концентрацией
растворимостью
нормальностью
моляльностью
Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества, называется
(*ответ*) молярной массой
молярным объемом
относительной массой
числом Авогадро
Вещества, образующие при диссоциации в растворе гидроксид-ион ОН относят к
(*ответ*) основаниям
сольватам
солям
кислотам
Вещества, образующие при диссоциации в растворе ион водорода, относят к
(*ответ*) кислотам
щелочам
солям
основаниям