Система, в которой изменение давления не влияет на смещение химического равновесия, – это
(*ответ*) H2 + Cl2 * 2HCl
CO2 + C * 2CO
2CO + O2 * 2CO2
C3H6 + H2 * C3H8
Скорость прямой реакции CO(г) + Cl2(г) * CОCl2(г), если равновесные концентрации (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2; равна
(*ответ*) 0,06
0,30
0,20
0,02
Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) * CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится в _ раз(а)
(*ответ*) 27
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) * 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в _ раз(а)
(*ответ*) 4
Скорость реакции возрастет в _ раз(а), если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20С
(*ответ*) 4
8
16
32
Скорость реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов в степени равной их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции – это закон
(*ответ*) Гульдберга и Вааге
М.В. Ломоносова
Д.И. Менделеева
Вант-Гоффа
Сложный ион, который состоит из атома элемента в определенном валентном состоянии, связанный с одним или несколькими лигандами, называется «_»
(*ответ*) комплексным ионом
(*ответ*) внутренней сферой комплексного соединения
лигандом
комплексообразователем
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, – это
(*ответ*) KClO3
NaClO4
Cl2O7
HClO
Способность атома в молекуле притягивать к себе электроны – это
(*ответ*) электроотрицательность
энергия сродства к электрону
энергия ионизации
энергия связи между атомами
Способность молекул (и отдельных связей) поляризоваться под влиянием внешнего электрического поля называется
(*ответ*) поляризуемостью
эффективным зарядом
электрическим моментом диполя
насыщаемостью
Температуру газообразной смеси следует повысить на _оС, для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3)
(*ответ*) 40
Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода, – это закон
(*ответ*) Г.И. Гесса
М.В. Ломоносова
Д.И. Менделеева
Г. Гельмгольца
Тепловой эффект реакции (H) C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) равен _ кДж/моль, если H(CO2) = -393,5 кДж/моль; H(N2O) = +82,0 кДж/моль
(*ответ*) –557,5
+82
-164
+164
Теплота, выделяющаяся при образовании 4 моль NO2 согласно термохимическому уравнению реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 + 113,7 кДж равна _ (ответ цифрой)
(*ответ*) 227,4
Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
(*ответ*) энтропией
энтальпией
внутренней энергией
энергией Гиббса