Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна _ г/моль
(*ответ*) 32,5
18,3
36,5
65,0
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна_ г/моль
(*ответ*) 35,5
71,0
23,0
11,5
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна_ г/моль
(*ответ*) 8
16
28
14
Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна_ г/моль
(*ответ*) 43,5
87,0
36,5
35,5
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно
(*ответ*) хлор, водород и гидроксид натрия
гидроксид натрия, кислород и водород
хлор и водород
натрий и водород
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2CrO4 + H2O + H2S * Cr(OH)3 +S +KOH равна
(*ответ*) 16
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
(*ответ*) 29
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
(*ответ*) 36
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
(*ответ*) межмолекулярного окисления-восстановления
внутримолекулярного окисления-восстановления
диспропорционирования
особый случай
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
(*ответ*) диспропорционирования
межмолекулярного окисления-восстановления
внутримолекулярного окисления-восстановления
особый случай
Азотная кислота в уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - это
(*ответ*) окислитель
(*ответ*) среда
восстановитель
катализатор
В ряду Na – Mg – Al элементы расположены в порядке уменьшения
(*ответ*) металлических свойств
числа электронных слоев
порядкового номера
атомных масс
Величины, входящие в уравнение Нернста Е = Ео + (0,059/n) gc, – это
(*ответ*) n- число электронов, принимающих участие в процессе
(*ответ*) с – концентрация раствора, моль/дм3
Е – стандартный электродный потенциал
0,059 – число Фарадея
Вещества, образующиеся при электролизе раствора CuCl2 с инертными электродами, – это
(*ответ*) медь
(*ответ*) хлор
Cu(OH)2
HCl
Вещества, одновременно получающиеся при электролизе водного раствора KCl, – это
(*ответ*) xлор, водород, гидроксид калия
калий и водород
хлор и водород
калий, кислород и водород